化学反应达到平衡时，化学系统内所有的达到宏观性质都保持不变，这时反应速度的平衡正反两个方向的速率相等，称为化学平衡。时△少化学平衡是于多化学反应最终的结果，同时也是化学化学反应达到最大利用价值的状态。

在化学平衡时，达到系统的平衡自由能变化为零，即ΔrGm=0。时△少其中，于多ΔrGm代表化学反应的化学标准反应 Gibbs 自由能变化，是达到反应中能量的可利用部分。ΔrGm的平衡正负决定了反应的方向，当ΔrGm为负时，时△少反应是于多可逆的，反之则是不可逆的。

ΔrGm的计算需要考虑反应物和产物的化学势差，即化学反应的热力学能量变化。当ΔrGm等于零时，反应物和产物的化学势相等，反应趋向于平衡状态。此时，反应物和产物的摩尔数比例保持不变，化学反应达到平衡状态。

化学平衡的研究对于理解化学反应机理和优化化学工艺具有重要意义。在实际应用中，通过调节反应条件和控制反应物和产物的浓度，可以实现化学反应达到平衡状态，从而提高反应效率和产物纯度。

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