平均相对原子质量是平均指一个元素在自然界中存在的所有同位素的相对原子质量的平均值。它是相对化学中一个非常重要的概念，可以用来计算化学反应中物质的原质摩尔质量、计算化学反应中各种物质的平均配比以及用来计算分子式等。

平均相对原子质量的相对公式可以表示为：

$A_r = \\frac{ \\sum_{ i=1}^{ n}w_iA_i}{ \\sum_{ i=1}^{ n}w_i}$

其中，$A_r$表示平均相对原子质量，原质$A_i$表示同位素的平均相对原子质量，$w_i$表示该同位素在自然界中的相对存在比例。

这个公式可以用来计算任何一个元素的原质平均相对原子质量。比如说，平均氧元素在自然界中存在三种同位素，相对分别是原质$^{ 16}O$、$^{ 17}O$和$^{ 18}O$，平均它们的相对存在比例分别为99.76%、0.04%和0.20%。原质那么氧元素的平均相对原子质量就可以用上面的公式计算得出：

$A_r = \\frac{ 0.9976\\times 16 + 0.0004\\times 17 + 0.0020\\times 18}{ 0.9976 + 0.0004 + 0.0020} = 15.9994$

在实际应用中，我们可以通过查找元素的同位素存在比例表来得到每个同位素的$w_i$值，然后代入上面的公式计算平均相对原子质量。

需要注意的是，平均相对原子质量是一个相对值，它没有单位。如果想要计算物质的摩尔质量，需要用平均相对原子质量乘以摩尔常数$N_A$，得到的结果就是物质的摩尔质量。